Для решения этой задачи сначала необходимо составить уравнение реакции:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Затем сбалансируем уравнение:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

CuSO4 + 4H2S -> CuS + 4H2SO4

Теперь найдем молярные массы соединений:

CuSO4: Cu - 63.5 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль -> CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль
CuS: Cu - 63.5 г/моль, S - 32 г/моль -> CuS = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 150 г CuSO4:

n$CuSO4$ = m/M = 150/159.5 = 0.940 моль

Из уравнения видно, что соотношение между CuSO4 и CuS 1:1, значит 0.940 моль CuSO4 будет соответствовать 0.940 моль CuS.

Теперь найдем массу CuS:

m$CuS$ = n$CuS$ M$CuS$ = 0.940 95.5 = 89.82 г

Ответ: масса сульфида меди, получившегося при взаимодействии 150г сульфата меди и сероводорода, составит 89.82 г.