Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT,

где p - давление газа, V - его объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса газа (M) может быть найдена по формуле:

M = m/n,

где m - масса газа, n - количество вещества.

Также необходимо учитывать, что количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Из начальных данных известно, что масса газа (m) равна 5.8·10 кг, его объем (V) равен 2.5 л. Универсальная газовая постоянная (R) равна 8.31 Дж/(моль·K).

Температура (T) не указана, поэтому будем считать ее равной нормальным условиям (0 °C или 273 K).

Выразим давление газа (p) из уравнения состояния идеального газа:

p = mRT/V,

Подставим известные значения и проведем вычисления:

p = (5.8·10)/(2.5·10^(-3)·8.31·273) ≈ 9.6 кПа.

Таким образом, давление газа равно 9.6 кПа.

Теперь найдем количество вещества (n), используя известную массу газа:

n = (5.8·10)/(44.01) ≈ 0.132 моль.

Наконец, найдем молярную массу газа (M):

M = 5.8·10/0.132 ≈ 44.01 г/моль.

Итак, плотность газа по CO2 равна при н.у. равна 9.6 кПа, а молярная масса равна 44.01 г/моль.