Электролитическая диссоциация, химия В растворе циановодородной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л содержится 2⋅10-5 моль/л ионов водорода. Определите константу диссоциации этой кислоты. Перечислите факторы, которые определяют величину степени и константы диссоциации. Укажите размерность α, К.
Электролитическая диссоциация, химия В растворе циановодородной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л содержится 2⋅10-5 моль/л ионов водорода. Определите константу диссоциации этой кислоты. Перечислите факторы, которые определяют величину степени и константы диссоциации. Укажите размерность α, К.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для циановодородной кислоты (HCN) происходит следующее диссоциации:
HCN ⇌ H+ + CN-
С учетом того, что молярная концентрация H+ равна 2⋅10^-5 моль/л, мы можем предположить, что молярная концентрация HCN также равна 2⋅10^-5 моль/л (т.к. при диссоциации один моль HCN дает один моль H+).
Тогда константа диссоциации кислоты будет равна:
K = [H+][CN-]/[HCN] = (2⋅10^-5)^2 / (2⋅10^-5) = 2⋅10^-5
Факторы, определяющие величину степени и константы диссоциации, включают в себя температуру, растворитель, природу растворительных веществ, диэлектрическую проницаемость раствора, и другие.
Размерность α (степени диссоциации) - безразмерная величина, так как это отношение концентрации диссоциированных ионов к начальной концентрации электролита.
Размерность К (константы диссоциации) - моль/л.