а) H₂SO₄:
массовая доля H₂SO₄ = 0,4%, плотность раствора = 1,005 г/мл
Молярная масса H₂SO₄ = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Концентрация H₂SO₄:
0,4 г в 100 г раствора = 0,4 г/98 г/моль = 0,00408 моль/моль = 0,00408 М

pH = -log$$H+$$, где $$H+$$ = 0,00408
pH = -log$0,00408$ = 2,39

б) КОН:
С = 0,001 М

pOH = -log$$OH-$$, где $$OH-$$ = 0,001
pOH = -log$0,001$ = 3

pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

в) HNO₃:
С = 0,001 моль/л

pH = -log$$H+$$, где $$H+$$ = 0,001
pH = -log$0,001$ = 3

г) HCOOH:
C = 0,01 моль/л, K = 1,8*10^$-4$

pH = pKa + log$A-/HA$, где A- - анион, HA - кислота
pH = -log$1,8<em>10^{(}-4)$ + log$0,01/1,8</em>10^{(}-4)$ = 2,44

д) Ba$OH$₂:
С = 0,05 моль/л

pOH = -log$$OH-$$, где $$OH-$$ = 0,1
pOH = -log$0,1$ = 1

pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

е) NH₄OH:
С = 0,2 моль/л, K = 1,76*10^$-5$

pOH = -log$$OH-$$, где $$OH-$$ = 0,2
pOH = -log$0,2$ = 0,7

pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3

ж) HCN:
С = 0,2 М, K = 5*10^$-10$

pH = pKa + log$A-/HA$, где A- = $$CN-$$, HA = $$HCN$$ pH = -log$5<em>10^{(}-10)$ + log$0,2/5</em>10^{(}-10)$ = 9,7

Нитратная кислота $HN{O}_3$: K = 6,910^$-4$, pH = 3,6
pH = pKa + log$A-/HA$ 3,6 = -log$6,9</em>10^{(}-4)$ + log$A/6,9<em>10^{(}-4)$ log$A/6,9</em>10^{(}-4)$ = 3,6 + log$6,9<em>10^{(}-4)$ A = 6,910^$-4$ 10^$3,6+log(6,9</em>10^{(}-4))$ A = 6,65 г

В 300 мл раствора содержится 6,65 г азотной кислоты.