а) H2SO4:
M$H2SO4$ = 98,08 г/моль
m$H2SO4$ = 1,005 г/мл 0,4% = 0,4 г
V$H2SO4$ = 1 мл
c$H2SO4$ = m/M V = 0,4 г / 98,08 г/моль = 0,00408 моль
$$H+$$ = 2c$H2SO4$ = 20,00408 = 0,00816 моль/л
pH = -log$[H+]$ = -log$0,00816$ = 2,09

б) KOH:
pOH = -log$0,001$ = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

в) HNO3:
pH = -log$0,001$ = 3

г) HCOOH:
$$H+$$ = √$C<em>K$ = √$0,01</em>1,8\ast 10^{-}4$ = 0,00424 моль/л
pH = -log$0,00424$ = 2,37

д) Ba$OH$2:
0,05 М Ba$OH$2 соответствует 0,1 М OH-
pOH = -log$0,1$ = 1
pH = 14 - 1 = 13

е) NH4OH:
$$H+$$ = K$$NH4OH$$ = 1,7610^-5 0,2 = 3,5210^-6 моль/л
pH = -log$3,52\ast 10^{-}6$ = 5,455

ж) HCN:
$$CN-$$ = √$C<em>K$ = √$0,2</em>5<em>10^{-}10$ = 7,0710^-6 моль/л
pH = -log$7,07\ast 10^{-}6$ = 5,15

Найдем концентрацию HNO3:
pH = 3,6
$$H+$$ = 10^$-3,6$ = 2,5110^-4 моль/л
c$HNO3$ = $$H+$$ = 2,5110^-4 моль/л

M$HNO3$ = 63 г/моль
m$HNO3$ = c V = 2,5110^-4 моль/л 0,3 л = 7,5310^-5 моль
m$HNO3$ = 63 г/моль 7,5310^-5 моль = 0,00474 г

Ответ: 0,00474 г азотной кислоты содержится в 300 мл раствора с pH 3,6.