Алюминий входит в состав бенгальского огня в качестве горючего. Определите количество (моль) электронов, отданных восстановителем в реакции горения алюминия, есть образовалось 18,36г оксида
Алюминий входит в состав бенгальского огня в качестве горючего. Определите количество (моль) электронов, отданных восстановителем в реакции горения алюминия, есть образовалось 18,36г оксида
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрию химической реакции. Уравнение реакции горения алюминия:
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
Масса молекулы Al2O3: 227 + 316 = 102г/моль
Масса образовавшегося оксида Al2O3: 18,36г
Моль Al2O3 = 18,36г / 102г/моль = 0,18 моль
Так как в реакции 4 моль Al дают 2 моль Al2O3, то на 1 моль Al приходится 1 моль Al2O3.
Тогда количество моль электронов, отданных восстановителем в реакции горения алюминия, равно количеству моль Al:
0,18 моль
Ответ: 0,18 моль электронов было отдано восстановителем в реакции горения алюминия.