Для решения задачи используем метод объемно-концентрационных действий.

Найдем количество вещества Co$II$ в 200,0 мл 0,001 М раствора нитрата Co$II$:

n$Co(II)$ = CV = 0,001 М 0,200 л = 0,0002 моль

Найдем количество вещества NH3 в 30,0 мл 0,5 М раствора аммиака:

n$NH3$ = CV = 0,5 М 0,030 л = 0,015 моль

Рассмотрим реакцию образования осадка Co$OH$2:
Co2+ + 2NH3 = Co$OH$2 + 2NH4+

Из реакции видно, что коэффициенты стехиометрии для ионов Co2+ и NH3 равны 1:2.

Рассмотрим реакцию между Co$II$ и NH3:

Co2+ + 2NH3 = Co$OH$2 + 2NH4+

Поскольку коэффициенты стехиометрии для Co2+ и NH3 равны 1:2, то количество Co2+, участвующих в реакции, равно 0,0002 моль.

Так как известно, что количество NH3 равно 0,015 моль, но только половина этого количества участвует в реакции, то количество NH3, участвующих в реакции, равно 0,015/2 = 0,0075 моль.

Следовательно, коэффициент активности аммиака равен 0,0075 моль/$0,030л+0,200л$ = 0,0075 моль/0,230 л = 0,0326 М.

Рассчитаем равновесную концентрацию ионов Сo2+:

Из реакции видно, что для каждого моля нитрата Co$II$ образуется один моль ионов Co2+. Поэтому равновесная концентрация ионов Co2+ равна 0,0002 моль/0,200 л = 0,001 М.

Таким образом, равновесная концентрация ионов Co2+ составляет 0,001 М.