Дано:
n$H3PO4$ = 0,3 моль
n$KOH$ = 0,6 моль

Решение:
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

Сначала найдем химическую формулу получившейся соли - K3PO4.

Теперь посчитаем количество моль образовавшейся соли:
n$K3PO4$ = min$n(H3PO4),n(KOH)/3$ = min$0,3моль,0,6моль/3$ = 0,1 моль

Теперь рассчитаем массу K3PO4:
M$K3PO4$ = MK + 3M$P$ + 4M$O$ = 39,1 + 330,97 + 416 = 174,1 г/моль
m$K3PO4$ = n$K3PO4$ M$K3PO4$ = 0,1 моль 174,1 г/моль = 17,41 г

Ответ:
При смешивании раствора ортофосфорной кислоты и гидроксида калия образуется соль K3PO4 массой 17,41 г.