Для расчета изменения энергии Гиббса при температуре 373 K для данной реакции, необходимо знать стандартные образовательные энергии соединений:

NaOH $к$ = -425,6 кДж/моль
SiO2 $к$ = -910,9 кДж/моль
Na2SiO3 $к$ = -1552,4 кДж/моль
H2O$г$ = -228,6 кДж/моль

Теперь можем рассчитать изменение энергии Гиббса по формуле:

ΔG°373 = ΣnG°продуктов - ΣnG°реагентов
ΔG°373 = $2\ast (-1552,4)-(-425,6)-910,9$ - $-228,6$ ΔG°373 = $-3104,8+851,2-910,9$ + 228,6
ΔG°373 = -2936,1 кДж/моль

Значение изменения энергии Гиббса равно -2936,1 кДж/моль, что означает, что реакция является самопроизвольной при температуре 373 K, так как ΔG° отрицательно.