Термохимическое уравнение данной реакции:
2 CH3OH $ж$ + 3 O2 $г$ -> 2 CO2 $г$ + 4 H2O$г$

Изменение энтальпии реакции $\Delta H$ можно рассчитать по разнице между суммой энтальпий образования продуктов и реагентов:
ΔH = ΣH$продукты$ - ΣH$реагенты$

Энтальпия образования метанола$CH3OH$ = -200.7 кДж/моль
Энтальпия образования углекислого газа $CO2$ = -393.5 кДж/моль
Энтальпия образования воды $H2O$ = -241.8 кДж/моль
Энтальпия образования кислорода $O2$ = 0 кДж/моль

ΔH = $2<em>(-393.5)+4</em>(-241.8)$ - $2<em>(-200.7)+3</em>0$ ΔH = $-787+(-967.2)$ - $-401.4$ ΔH = -1754.2 - $-401.4$ ΔH = -1352.8 кДж

Тепло, выделяемое при сгорании 1 моль метилового спирта, равно -1352.8 кДж.
Молярная масса метилового спирта $CH3OH$ = 32 г/моль
Следовательно, при сгорании 32 г метилового спирта выделяется -1352.8 кДж тепла.

Для сгорания 50 г метилового спирта необходимо рассчитать количество молей метанола:
n = масса / молярная масса
n = 50 г / 32 г/моль
n = 1.5625 моль

Тепло, выделяемое при сгорании 50 г метилового спирта:
Q = ΔH n
Q = -1352.8 кДж/моль 1.5625 моль
Q = -2114.7 кДж

Таким образом, при сгорании 50 г метилового спирта выделится 2114.7 кДж тепла.