Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между хроматом натрия и нитратом бария:

Na2CrO4 + Ba$NO3$2 -> BaCrO4↓ + 2NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок хромата бария $BaCrO4$, масса которого указана в условии задачи $10,12г$.

Сравнивая коэффициенты перед реагентами в уравнении, мы видим, что на один моль хромата натрия $Na2CrO4$ приходится один моль хромата бария $BaCrO4$.

Молярная масса хромата натрия $Na2CrO4$ равна 261,97 г/моль.
Молярная масса хромата бария $BaCrO4$ равна 253,25 г/моль.

Теперь можем перейти к расчетам:

Масса хромата бария $BaCrO4$ в реакции - 10,12 г.
Молярная масса хромата бария $BaCrO4$ - 253,25 г/моль.

Таким образом, количество моль хромата бария:

n = m / M = 10,12 г / 253,25 г/моль ≈ 0,04 моль

Так как на один моль хромата бария приходится один моль хромата натрия, то количество моль хромата натрия также равно 0,04 моль.

Молярная масса хромата натрия $Na2CrO4$ - 261,97 г/моль.

Масса хромата натрия, вступившего в реакцию:

m = n M = 0,04 моль 261,97 г/моль ≈ 10,48 г

Итак, масса хромата натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 10,48 г.