ЖИЗНЕННО НЕОБХОДИМА ПОМОЩЬ С ХИМИЕЙ Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 20%-ному раствору нитрата меди(II) массой 376 г небольшого избытка гидроксида калия.
Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.
Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Масса образовавшегося осадка равна _________ г (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
ЖИЗНЕННО НЕОБХОДИМА ПОМОЩЬ С ХИМИЕЙ Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 20%-ному раствору нитрата меди(II) массой 376 г небольшого избытка гидроксида калия.
Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.
Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Масса образовавшегося осадка равна _________ г (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.
Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Масса образовавшегося осадка равна _________ г (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение химической реакции:
Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + 2KNO3
1 моль Cu(NO3)2 соответствует 1 моль Cu(OH)2
Молярная масса Cu(NO3)2:
Cu - 63,5 г/моль
N - 14 г/моль
O - 16 г/моль
Cu(NO3)2: 63,5 + 2(14 + 316) = 63,5 + 2(14 + 48) = 63,5 + 262 = 63,5 + 124 = 187,5 г/моль
Количество вещества Cu(NO3)2 в растворе:
n = m/M = 376/187,5 = 2 моль
Так как добавлен небольшой избыток гидроксида калия, вся медь в нитрате аммония выпадет в осадок.
Масса Cu(OH)2 образовавшегося осадка:
m = nM = 297 = 194 г
Ответ:
Количество вещества исходной соли равно 2 моль.
Масса образовавшегося осадка равна 194 г.