Находим количество вещества нитрата серебра AgNO3, используя массу раствора (100 г) и молярную массу AgNO3 (169,87 г/моль):

n = m/M = 100 г / 169,87 г/моль = 0,589 моль

Находим количество хлорида серебра AgCl, которое будет образовано при реакции, используя коэффициенты реакции:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Так как реагентов больше, чем нужно, нам нужно выбрать реактив, который будет использоваться первым. Он выбирается исходя из коэффициента реакции, исходя из диаграммы схемы. Из диаграммы легко видно, что AgNO3 всегда используется первым, таким образом он определится как ограничивающий реактив.

Поэтому количество AgCl, образующегося при реакции, равно количеству AgNO3:

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,589 моль

Теперь находим массу хлорида серебра AgCl, используя количество вещества и молярную массу AgCl (143,32 г/моль):

m = nM = 0,589 моль 143,32 г/моль = 84,37 г

Итак, масса хлорида серебра, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора соляной кислоты, составляет 84,37 г.