Для обратимой реакции:

2 SO2 + O2 = 2SO3

равновесная константа равновесия Kc определяется как отношение концентрации продуктов реакции к концентрации реагентов на равновесие, возведенное в степень их коэффициентов в уравнении реакции:

Kc = $[SO3{]}^2$ / $[SO2{]}^2\ast [O2]$

Дано $$SO3$$равн.= 2 моль/л, $$SO2$$нач. = 6 моль/л, $$O2$$нач. = 4 моль/л. Подставляем данные в уравнение:

2 = $2^2$ / $6^2\ast 4$ 2 = 4 / 144
2 = 0,0277

Таким образом, константа равновесия Kc для данной реакции равна 0,0277.

Для определения равновесных концентраций SO2 и O2 находим их по формуле:

Kc = $[SO3{]}^2$ / $[SO2{]}^2\ast [O2]$

$$SO3$$равн. = 2, $$SO2$$нач. = 6, $$O2$$нач. = 4

0,0277 = $2^2$ / $x^2\ast 4$ 0,0277 = 4 / 4x^2
x^2 = 4 / 0,0277
x^2 = 144
x = √144
x = 12

Таким образом, равновесная концентрация SO2 и O2 составляет 12 моль/л.