Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O, если: ΔН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
ΔН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
ΔН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.
Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O, если: ΔН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
ΔН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
ΔН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O, если: ΔН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
ΔН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
ΔН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления теплового эффекта реакции необходимо вычислить изменение энтальпии реакции по формуле:
ΔН° = ΣΔH°продуктовΔH°продуктовΔH°продуктов - ΣΔH°реагентовΔH°реагентовΔH°реагентов
ΔН° = 6<em>−393,5кДж/моль+3</em>−285,84кДж/моль6 <em> -393,5 кДж/моль + 3 </em> -285,84 кДж/моль6<em>−393,5кДж/моль+3</em>−285,84кДж/моль - 82,9кДж/моль82,9 кДж/моль82,9кДж/моль
ΔН° = −2361кДж/моль−857,52кДж/моль-2361 кДж/моль - 857,52 кДж/моль−2361кДж/моль−857,52кДж/моль - 82,9 кДж/моль
ΔН° = -3241,42 кДж/моль
Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен -3241,42 кДж/моль.