Вопрос по химии Комплексные соединения, содержащие катионы физиологически важных микроэлементов, применяются в медицине для коррекции заболеваний, связанных с дефицитом или, наоборот, избытком таких микроэлементов в организме.
Соль представляет собой белый порошок, очень плохо растворимый в воде, термически неустойчивый. Соль содержит (по массе) 54,29% фтора, 32,86% натрия и алюминий. Рассчитайте массу осадка (в граммах), который образуется при обработке порции этой соли, содержащей 3,251∙1023 атомов натрия, избытком концентрированного раствора аммиака.
Ответ округлите до целого числа.
Вопрос по химии Комплексные соединения, содержащие катионы физиологически важных микроэлементов, применяются в медицине для коррекции заболеваний, связанных с дефицитом или, наоборот, избытком таких микроэлементов в организме.
Соль представляет собой белый порошок, очень плохо растворимый в воде, термически неустойчивый. Соль содержит (по массе) 54,29% фтора, 32,86% натрия и алюминий. Рассчитайте массу осадка (в граммах), который образуется при обработке порции этой соли, содержащей 3,251∙1023 атомов натрия, избытком концентрированного раствора аммиака.
Ответ округлите до целого числа.
Соль представляет собой белый порошок, очень плохо растворимый в воде, термически неустойчивый. Соль содержит (по массе) 54,29% фтора, 32,86% натрия и алюминий. Рассчитайте массу осадка (в граммах), который образуется при обработке порции этой соли, содержащей 3,251∙1023 атомов натрия, избытком концентрированного раствора аммиака.
Ответ округлите до целого числа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала нужно найти формулу этой соли. Итак, мы знаем, что в соли содержится натрий, алюминий и фтор. Зная процентное содержание каждого элемента, мы можем найти их мольные соотношения и, следовательно, химическую формулу соли.
Натрий:Масса натрия в соли = 32,86 % = 32,86 г
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Количество молей натрия = 32,86 г / 22,99 г/моль ≈ 1,43 моль
Алюминий:Масса алюминия в соли = 12 % = 12 г
Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Количество молей алюминия = 12 г / 26,98 г/моль ≈ 0,44 моль
Фтор:Масса фтора в соли = 54,29 % = 54,29 г
Молярная масса F = 19,00 г/моль
Количество молей фтора = 54,29 г / 19,00 г/моль ≈ 2,86 моль
Следовательно, химическая формула соли будет NaAlF4.
Перейдем к решению основной задачи. Поскольку у нас есть избыток концентрированного раствора аммиака, который будет образовывать осадок, определим реакцию:
NaAlF4 + 3NH3 -> NaF + Na[AlF4(NH3)2]
Из уравнения видно, что по молекуле соли NaAlF4 образуется молекула осадка Na[AlF4(NH3)2], где содержится 1 моль натрия.
Количество молекул соли в порции:
3,251∙10^23 атомов Na / (6,022∙10^23 атомов в 1 молекуле Na) = 0,539 моль
Следовательно, масса осадка в порции будет:
Масса осадка = 0,539 моль * 23 г/моль = 12,397 г
Ответ: 12 грамм (округлено до целого числа).