Моля фосфора:
m = 62 г
M$р$ = 31 г/моль
n = m/M
n = 62 г / 31 г/моль
n = 2 моль

Моля оксида фосфора$V$:
m = 130 г
M$оксидаP2O5$ = 71 г/моль
n = m/M
n = 130 г / 71 г/моль
n ≈ 1,83 моль

Из уравнения реакции сгорания фосфора:
P + O2 -> P2O5

Видно, что 1 моль фосфора даёт 1 моль оксида фосфора.

Итак, практический выход продукта:
n$пр$ = 1 моль * 2 моль
n$пр$ = 2 моль

Масса оксида фосфора$V$ при таком выходе:
m$пр$ = n$пр$ M$оксидафосфора$ m$пр$ = 2 моль 71 г/моль
m$пр$ = 142 г

Практический выход продукта реакции составляет 142 г.

Ответ: 142 г.