Для вычисления практического выхода соли необходимо сравнить количество полученной соли с теоретическим количеством соли, которое можно получить при полном превращении реагентов.

Находим молекулярные массы веществ:
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса NaCl = 35.45 г/моль
Масса алюминия $Al$ = 9 г

Рассчитываем количество моль алюминия:
n$Al$ = масса/молярная масса = 9/26.98 = 0.334 моль

Рассчитываем количество моль NaCl, которое можно получить при реакции:
Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия требуется для образования 2 моль NaCl
Поэтому в данном случае 0.334 моль алюминия приведут к образованию 0.334 моль NaCl

Переводим количество моль NaCl в граммы:
m$NaCl$ = n$NaCl$ молярная масса = 0.334 58.44 = 19.5 г

Таким образом, теоретический выход соли составляет 19.5 г.

Находим практический выход соли:
Практический выход соли = 35.6 г

Отношение практического выхода к теоретическому:
Практический выход / Теоретический выход = 35.6/19.5 ≈ 1.82

Практический выход соли составляет 1.82 единицы по отношению к теоретическому выходу, что означает, что выход соли составляет 182%.