Разрушение медного покрытия на кобальтовом изделии произошло в нейтра-льной влажной среде. Какой металл подвергается разрушению? Назовите продукты коррозии.
2. Если опустить в разбавленную сульфатную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные ура-внения анодного и катодного процессов.
Разрушение медного покрытия на кобальтовом изделии произошло в нейтра-льной влажной среде. Какой металл подвергается разрушению? Назовите продукты коррозии.
2. Если опустить в разбавленную сульфатную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные ура-внения анодного и катодного процессов.
2. Если опустить в разбавленную сульфатную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные ура-внения анодного и катодного процессов.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Медь подвергается разрушению, образуя медь IIIIII оксид CuOCuOCuO и воду H2OH2OH2O.
Прикосновение цинковой палочки к железной пластинке приводит к образованию гальванической пары, где цинк является анодом, а железо - катодом. В результате, цинк растворяется, выделяя электроны и превращаясь в ионы цинка Zn2+Zn2+Zn2+, тогда как железо восстанавливается, принимая электроны и образуя ионы железа Fe2+Fe2+Fe2+.
Электронное уравнение анодного процесса: Zn -> Zn2+ + 2e-
Электронное уравнение катодного процесса: Fe2+ + 2e- -> Fe
Полное реакционное уравнение: Zn + Fe2+ -> Zn2+ + Fe
Катод: 2H+ + 2e- -> H2
Анод: Fe -> Fe2+ + 2e-
Полное реакционное уравнение: Fe + 2H+ -> H2 + Fe2+