Для решения этой задачи нам нужно знать реакционное уравнение взаимодействия дихромата калия и соляной кислоты.

Реакционное уравнение:
K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

Из уравнения видно, что 1 моль K2Cr2O7 реагирует с 14 молями HCl и образует 3 молей Cl2. Молярная масса K2Cr2O7 равна 294,2 г/моль, следовательно, в 29,4 г K2Cr2O7 содержится 29,4/294,2 = 0,1 моль K2Cr2O7.

Так как соляная кислота избыточна, то вся масса K2Cr2O7 превратится в Cl2. Таким образом, выделяющийся объем Cl2 можно рассчитать по закону Лавуазье: V$Cl2$ = n$Cl2$ * 22,4 л/моль, где n$Cl2$ = 0,1 моль.

Ответ: при взаимодействии 29,4 г дихромата калия с избытком соляной кислоты выделится 2,24 л хлора.