Данное уравнение описывает реакцию этилена $C2H4$ с водой $H2O$ с образованием этанола $C2H5OH$. Поскольку конечный продукт этанол является более сложным органическим соединением, можно предположить, что эта реакция будет протекать вперед.

Константа равновесия $Kp$ для данной системы может быть вычислена по формуле:

Kp = $P(C2H5OH)$/$P(C2H4)\ast P(H2O)$

Где P обозначает парциальное давление каждого компонента.

На данном этапе нам необходимо найти парциальные давления каждого компонента системы при стандартных условиях $1атм,25°C$, и построить равновесное уравнение.

C2H4 + H2O $г$ = C2H5OH $ж$

N2 = PRT

При температуре 25°C и давлении 1 атм:

P$C2H4$ = P$H2O$ = N2/$RT$ = 22.4/$0.0821\ast 298$ ≈ 0.965 атм

P$C2H5OH$ = ? $необходимовычислить$

Теперь можем подставить найденные парциальные давления в уравнение для Kp:

Kp = $P(C2H5OH)$/$P(C2H4)<em>P(H2O)$ = P$C2H5OH$/$0.965</em>0.965$

Известно, что при 10°C $283K$ давление насыщенного пара этанола составляет около 0.238 атм.

Подставляем:

Kp = 0.238/$0.965\ast 0.965$ ≈ 0.252

Таким образом, константа равновесия системы при 10°C составляет примерно 0.252, что указывает на то, что реакция будет протекать вперед.