Дано:
Объем раствора V = 100 мл = 0,1 л
Концентрация раствора c = 0,01 М
Константа диссоциации Кд = 4⋅10^$-4$

Уравнение диссоциации: HNO2 ⇌ H+ + NO2^−

Выразим концентрацию ионов H+ и NO2^− через α $степеньдиссоциации$:

$$H+$$ = $$NO{2}^{-}$$ = c * α

Так как раствор содержит HNO2, H+ и NO2^−, то сумма концентраций ионов будет равна начальной концентрации HNO2:

c = $$HNO2$$ + $$H+$$ + $$NO{2}^{-}$$ c = c + c α + c α
1 = 1 + α + α
1 = 1 + 2α
α = 0,5

Таким образом, степень диссоциации α = 0,5.

Для раствора HNO2 справедлива формула расчета константы диссоциации:

Кд = α^2 * c / $1-\alpha$

Подставим известные значения:

4⋅10^$-4$ = 0,5^2 0,01 / $1-0,5$ 4⋅10^$-4$ = 0,25 0,01 / 0,5
4⋅10^$-4$ = 0,0025 / 0,5
4⋅10^$-4$ = 0,005
4⋅10^$-4$ = 4⋅10^$-3$

Таким образом, уменьшение концентрации раствора приведет к увеличению значения α, так как сумма концентраций всех ионов должна оставаться постоянной. При уменьшении концентрации раствора α и Кд HNO2 увеличатся.