1) Сначала найдем количество аммиака, которое образуется за 4 минуты:
1 моль NH3 образуется из 3 моль H2
Следовательно, 12 моль NH3 образуется из $12\ast 3$/1 = 36 моль H2
Таким образом, скорость образования NH3 равна 36 моль / 4 мин = 9 моль/мин.

2) При изменении температуры на 10°C скорость увеличивается в 4 раза. По закону ВАШ$Аррениуса$ коэффициент температуры для этого случая равен 4:
4 = e^$10k$ k = ln$4$/10
k = 0.1397
Для изменения температуры с 40 до 80°C:
R2 = R1 e^{$ln(4)/10$40}
R2 = R1 e^{5.5887}
R2 = R1 267.992
Следовательно, скорость реакции увеличится в 267.992 раз.

3) Скорость реакции зависит от концентрации реагентов по уравнению скорости:
v = k$$A$$^x$$B$$^y
где x и y - порядки реакции по соответствующим реагентам.
Если концентрация вещества А увеличить в 2,5 раза, то:
v' = k$2,5[A]$^x$$B$$^y = 2,5^x * v
Следовательно, скорость реакции увеличится в 2,5^x раз.