Электролиз расплава хлорида магния на инертном электроде происходит следующим образом:

На катоде происходит восстановление магния:

Mg^2+ + 2e^- -> Mg

На аноде происходит окисление хлорида магния:

2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Таким образом, на катоде выделяется магний $Mg$, а на аноде выделяется хлор $Cl2$.

Для определения количества вещества, выделенного на электродах, используем уравнение Фарадея:

Q = It/nF

Где:
Q - количество вещества в кулонам
I - сила тока в амперах
t - время в секундах
n - количество электронов, необходимое для реакции $унасэто2электрона$ F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$

Подставляем в формулу известные значения:

Q$Mg$ = 4А 2,5 часа 3600 секунд / 2 / 96485 = 0,02 моль
Q$Cl2$ = 4А 2,5 часа 3600 секунд / 2 / 96485 = 0,02 моль

Таким образом, на аноде и катоде выделится по 0,02 моль магния и по 0,02 моль хлора соответственно.