Для расчета pH раствора кислоты H2SO4 с концентрацией 0.05н $нормальныйраствор$ можно воспользоваться формулой расчета pH для кислот:

pH = -log$$H+$$

где $$H+$$ - концентрация ионов водорода в растворе.

Концентрация ионов водорода в растворе кислоты H2SO4 будет в два раза больше, чем концентрация кислоты, так как каждая молекула H2SO4 в растворе диссоциирует на два иона водорода и один ион сульфата.

Таким образом, концентрация ионов водорода $$H+$$ будет равна 0.05н * 2 = 0.1н.

Теперь подставим полученное значение в формулу для расчета pH:

pH = -log$0.1$ = -log$1.0\ast 10^{-}1$ = -$-1$ = 1

Таким образом, pH раствора кислоты H2SO4 с концентрацией 0.05н будет равен 1.