Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу меди и стехиометрическое соотношение в реакции электролиза медного купороса.

Найдем количество вещества, которое осаждено на катоде:
Масса катода = увеличение массы катода = 10 г
Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
n = m/M = 10 г / 63.55 г/моль ≈ 0.1575 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции электролиза медного купороса:
Cu2+ + 2e- → Cu
Видим, что для осаждения одного моля меди необходимо 2 моля электронов.

Исходя из этой информации, количество электричества, пропущенного через расплав, может быть рассчитано следующим образом:
Q = n F z, где
Q - количество электричества (количество заряда), которое протекло через электролизер (Кл)
n - количество вещества, осажденного на катоде (моль)
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
z - количество молекул электронов, участвующих в реакции (2 моль)

Q = 0.1575 моль 96 485 Кл/моль 2 = 30 446.165 Кл ≈ 30.45 Кл

Ответ: Через расплав пропущено примерно 30.45 Кл электричества.