Для решения данной задачи воспользуемся формулой Нернста:

E = E° - (RT/nF) ln([Cd2+]),
где:
E - потенциал электрода в данном растворе (равен -0,48 В),
E° - стандартный потенциал кадмиевого электрода (равен -0,403 В),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль К)),
T - температура в Кельвинах (предположим равной 298 К),
n - количество электронов, участвующих в реакции (для Cd2+ это 2),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Подставим известные значения и выразим концентрацию ионов Cd2+:

-0,48 = -0,403 - (8,314 298 / (2 96485)) * ln([Cd2+]),
-0,077 = ln([Cd2+]).

Теперь найдем концентрацию ионов Cd2+:

[Cd2+] = exp(-0,077) ≈ 0,926 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов Cd2+ в растворе равна около 0,926 моль/л.