pH раствора синильной кислоты можно найти, используя уравнение диссоциации кислоты:

HCN ⇌ H+ + CN-

Так как синильная кислота является слабой кислотой, то большая часть ее будет находиться в недиссоциированном состоянии. Поэтому можем предположить, что $$HCN$$ = 0.2 М.

Так как Ка = $$H+$$$$CN-$$/$$HCN$$, а $$H+$$ = $$CN-$$, то уравнение упрощается до:

Ka = $$H+$$^2 / $$HCN$$

$$H+$$ = sqrt$Ka\ast [HCN]$

$$H+$$ = sqrt$4.9<em>10^{-}10</em>0.2$ = 6.98 * 10^-6 М

pH = -log$$H+$$ = -log$6.98\ast 10^{-}6$ = 5.16

Итак, pH 0.2 М раствора синильной кислоты составляет 5.16.