На аноде происходит окисление, а на катоде восстановление. В случае электролиза хлорида бария, на аноде происходит окисление ионов хлора $Cl-$ с образованием хлора $Cl2$ и кислорода $O2$, а на катоде – восстановление ионов бария $Ba2+$ с образованием бария $Ba$ и воды $H2O$.

Реакции на электродах:
Анод: 2Cl- → Cl2 + 2e-
Катод: Ba2+ + 2e- → Ba

Исходя из уравнения электролиза, можем сказать, что:
1 моль Cl- образует 0,5 моль Cl2
1 моль Cl- образует 1 моль O2
1 моль Ba2+ образует 1 моль Ba

Так как у нас был пропущен постоянный электрический ток силой 10 А в течение 160.8 минут, то можно использовать уравнение фарада:
Q = It,
где Q - заряд, протекший через электролит, I - сила тока, t - время.

Подставив значения, найдем количество моль зарядов протекших через электролит:
Q = 10 А 160.8 мин 60 с/мин = 96480 Кл.

Затем найдем количество моль образовавшихся веществ, используя соотношения 1:0,5 для Cl2, 1:1 для O2 и 1:1 для Ba:

Cl2: 0,5 * 96480 / 96485 = 0,5 мольO2: 1 * 96480 / 96485 = 1 мольBa: 1 * 96480 / 96485 = 1 моль

Итак, на аноде образовалось 0,5 моль хлора $Cl2$ и 1 моль кислорода $O2$, на катоде образовалось 1 моль бария $Ba$.