.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
если объем газовой смеси уменьшить в два раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
если объем газовой смеси уменьшить в два раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
если объем газовой смеси уменьшить в два раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала рассмотрим как изменится скорость реакций при уменьшении объема газовой смеси в два раза.
По закону действующих масс скорость реакции прямой пропорциональна произведению концентраций реагентов длясложнойреакциидля сложной реакциидлясложнойреакции. Поскольку у нас система в газообразном состоянии, объем газа изменяется пропорционально концентрации.
Таким образом, при уменьшении объема газовой смеси в два раза, концентрации газов также уменьшатся в два раза, что приведет к уменьшению скорости обеих реакций в два раза.
Теперь рассмотрим влияние изменения скорости реакций на равновесие системы. По принципу Ле Шателье, если на систему в равновесии оказывается воздействие, она сдвигается в направлении, которое уменьшает это воздействие.
Уменьшение скорости обеих реакций приведет к тому, что равновесие будет сдвигаться в сторону увеличения концентрации реагентов, то есть в сторону уменьшения объема газовой смеси.
Итак, в результате уменьшения объема газовой смеси в два раза, скорости прямой и обратной реакций уменьшатся в два раза, а равновесие системы сместится в сторону увеличения концентрации реагентов.