Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выразить уравнение химической реакции между карбонатом кальция и хлороводородной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Затем найдем количество вещества карбоната кальция, которое потребуется для реакции. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества $моль$, m - масса вещества $г$, M - молярная масса вещества $г/моль$.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 $Ca$ + 12,01 $C$ + 3 * 16 $3O$ = 100,08 г/моль.

n$CaCO3$ = 130 г /100,08 г/моль = 1,299 моль.

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, если 1,299 моль CaCO3 реагирует, выделится 1,299 моль CO2.

Теперь найдем массу выделившегося CO2 по формуле:
m = n * M,
где m - масса вещества $г$, n - количество вещества $моль$, M - молярная масса вещества $г/моль$.

Молярная масса CO2 = 12,01 $C$ + 2 * 16 $2O$ = 44,01 г/моль.

m$CO2$ = 1,299 моль * 44,01 г/моль = 57,10 г.

Таким образом, при взаимодействии карбоната кальция с 130 г 12%-го раствора хлороводородной кислоты выделится 57,10 г оксида углерода $IV$ $диоксидауглерода$, или углекислого газа.