Для определения состава продуктов сгорания попутного газа сначала определим количество кислорода, необходимого для полного сгорания этана $C2H6$:

1 моль С2Н6 + 7 молей O2 -> 2 молей CO2 + 3 молей H2O

Молярная масса С2H6 = 212+6 = 30 г/моль
Молярная масса O2 = 216 = 32 г/моль

Для сгорания 1 моля С2Н6 требуется 7 молей O2, что составляет 7*32 = 224 г O2.

Так как коэффициент избытка воздуха составляет 1.15, общее количество кислорода, содержащееся в смеси, вычисляется следующим образом:

Общее количество кислорода = 224 г * 1.15 = 257.6 г

Теперь определим состав продуктов сгорания:

Количество CO2:
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Молярное соотношение СО2 к С2Н6 = 2/1

Масса CO2, образующегося при сгорании, составит:
$30г\ast 4$ /100 = 1.2 г CO2

Количество H2O:
Молярная масса H2O = 2*1+16 = 18 г/моль
Молярное соотношение Н2О к С2Н6 = 3/1

Масса H2O, образующегося при сгорании, составит:
$30г\ast 3$ = 90 г H2O

Таким образом, состав продуктов сгорания попутного газа будет следующим:
CO2 - 1.2% $4$ H2O - 3.2% $безизменений$ N2 - 95.6%
O2 - 0% $таккаконполностьюиспользуетсяприсгорании$