Дано:
1000 м3 газа
Состав газа:

0.85 объемных долей H2S0.04 объемных доли воды0.11 объемных долей N2

Нам нужно определить состав получаемого газа и объем воздуха, необходимого для сжигания этого газа по реакции:

H2S + О2 = H2О + SО2

Так как стехиометрические коэффициенты не указаны, предположим, что эта реакция проходит полностью. Тогда для полного сгорания одной молекулы H2S нужно 1 молекула O2.

Сначала определим количество вещества H2S в 1000 м3 газа:
n(H2S) = V c = 1000 0.85 = 850 моль

Так как в реакции требуется столько же молекул O2, сколько и молекул H2S, количество нам требуется такое же:
n(O2) = 850 моль

Теперь определим объем воздуха, необходимый для сжигания этого газа. Воздух содержит 0.015 объемных долей Н2О, что означает, что 1 объем воздуха содержит 0.015 моль Н2О. Таким образом:

n(N2О в воздухе) = V(воздуха) * 0.015
n(N2О в воздухе) = n(H2S)

Отсюда получаем:
V(воздуха) = n(H2S) / 0.015 = 850 / 0.015 = 56666.67 м3

Итак, для сжигания 1000 м3 газа, содержащего H2S, необходимо 56666.67 м3 воздуха. Получаемый газ будет содержать H2О и SO2 в соответствии с балансом реакции.