Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между оксидом натрия (Na2O) и хлороводородом (HCl):

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула Na2O реагирует с двумя молекулами HCl, образуя две молекулы NaCl и одну молекулу воды.

Так как масса хлороводорода равна 146 г, то молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Следовательно, количество вещества HCl составляет:

n = m/M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль HCl

Так как в уравнении реакции указано, что одна молекула Na2O реагирует с двумя молекулами HCl, и для этого требуется 2 моль HCl, то для реакции с 4 моль HCl потребуется 2 моль Na2O.

Молярная масса Na2O равна примерно 62 г/моль, следовательно, масса Na2O, которая вступит в реакцию с 146 г HCl:

m = n M = 2 моль 62 г/моль = 124 г

Таким образом, масса оксида натрия, которая вступит в реакцию с 146 г хлороводорода, равна 124 г.