Дано:

Масса оксида бария (BaO) = 30,6 г

Серная кислота реагирует с оксидом бария по следующему уравнению:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Молярная масса BaO = 153,33 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Находим количество вещества BaO:

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30,6 г / 153,33 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO образует 1 моль BaSO4. Значит, количество вещества BaSO4 также равно 0,2 моль.

Находим массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,2 моль 233,39 г/моль = 46,68 г

Ответ: при взаимодействии 30,6 г оксида бария образуется 46,68 г сульфата бария.