Уксусная кислота имеет массовую долю 7%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7 г уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 106 г/моль

Сначала найдем количество вещества уксусной кислоты в растворе:
n(CH3COOH) = m/M = 7 г / 60 г/моль = 0.117 моль

Так как в реакции уксусная кислота реагирует с карбонатом натрия в соотношении 1:1, то количество вещества Na2CO3 равно 0.117 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли NaCH3COO:
m(NaCH3COO) = nM = 0.117 моль (23 г/моль + 60 г/моль) = 10.53 г

Таким образом, масса образовавшейся соли NaCH3COO равна 10.53 г.

Объем выделившегося газа (углекислого газа) можно найти по закону идеальных газов:
V = nRT/P

Где:
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(Кмоль))
T - температура в Кельвинах
P - давление в атмосферах

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (25°C = 298K) и атмосферном давлении (1 атм).

Тогда объем выделившегося газа равен:
V = 0.117 моль 0.0821 латм/(Кмоль) 298K / 1 атм = 2.87 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа равен 2.87 л.