Для решения этой задачи необходимо учитывать реакцию образования сульфида бария из сернистого газа и гидроксида бария:

Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O

Согласно уравнению 1 моль сернистого газа реагирует с 1 молью гидроксида бария, поэтому для реакции с 134 граммами сернистого газа потребуется столько же моль гидроксида бария, сколько и моль сернистого газа.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль
Масса 134 г SO2 содержит 134/32 = 4,1875 моль SO2

Так как доля гидроксида бария в растворе составляет 20%, то в 100 граммах раствора содержится 20 граммов гидроксида бария. Молярная масса Ba(OH)2 = 171,3 г/моль

Масса Ба(OH)2 в 100 граммах раствора составляет 20 г / 100 г * 171,3 г/моль = 34,26 г/моль
Количество молей в 34,26 г Ба(OH)2: 34,26 г / 171,3 г/моль = 0,2 моль

Итак, для реакции с 134 г SO2 требуется 0,2 моль Ba(OH)2. Объем Ба (OH)2 можно поместить в объем сернистого газа рассчитанный по уравнению pV = nRT, где n - количество молей газа.
Предполагаем что газ подчиняется приближенной закону идеального газа.

Подставляя данные в формулу pV = nRT, где p - давление газа (в СИ), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К), T - температура (в Кельвинах), находим объем газа:
V = (nRT)/p

Предполагая нормальные условия (температура 273,15 K, давление 101,325 кПа):
V = (0,2 моль 8,314 Дж/моль·К 273,15 K)/(101,325 кПа) = 4,58 л

Таким образом, для полного поглощения 134 г сернистого газа необходимо 4,58 л 20%-ного раствора гидроксида бария.