Для начала, составим уравнение катодного и анодного процессов:

Катодный процесс: 2H+ + 2e- -> H2↑
Анодный процесс: 2H2O -> O2↑ + 4H+ + 4e-

Уравнение электролиза водного раствора серной кислоты:
2H2SO4 -> 2H2↑ + O2↑ + 2SO4^2- + 4H^+

Теперь посчитаем количество проведенного заряда:
Q = It = 4А $1ч45минут$ = 4А 105мин * 60с = 25200 Кл

Так как каждый моль электронов соответствует выделению 1 моль водорода $22,4лпринормальныхусловиях$, то получим:
n$H2$ = 25200 Кл / $2\ast 96500Кл/моль$ = 0,131 моль

Итак, в результате электролиза выделилось 0,131 моль водорода, что при нормальных условиях составляет 2,94 л водорода. А так как в процессе также выделяется кислород в соотношении 1:2, то получаем 1,47 л кислорода.

Итак, на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты выделилось 2,94 л водорода и 1,47 л кислорода.