Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество вещества каждого компонента в реакции. Затем вычислить количество образовавшегося вещества $углекислогогаза$.

Найдем количество вещества в соляной кислоте:
Масса = 250 г
Концентрация = 15%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Моля кислоты = $250г\ast 0.15$ / 36.46 г/моль = 1.025 моль

Найдем количество вещества в карбонате натрия:
Масса = 150 г
Концентрация = 12%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Моля карбоната натрия = $150г\ast 0.12$ / 105.99 г/моль = 0.17 моль

Найдем количество образовавшегося вещества $углекислогогаза$ по уравнению реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению в данной реакции происходит образование 1 моль CO2 за каждую моль карбоната натрия.

Таким образом, количество вещества CO2 = 0.17 моль

Вычислим объем CO2 при нормальных условиях $н.у.$:
V = n 22.4 л = 0.17 моль 22.4 л/моль = 3.808 л

Ответ: Объем углекислого газа $CO2$ при нормальных условиях составляет 3.808 л.