Сначала составим химическое уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Теперь посчитаем количество вещества в реакции:

Найдем количество вещества в хлориде аммония $NH4Cl$:
m$NH4Cl$ = 70 г
M$NH4Cl$ = 53,5 г/моль
n$NH4Cl$ = m$NH4Cl$ / M$NH4Cl$ = 70 г / 53,5 г/моль = 1,31 моль

Найдем количество вещества в гидроксиде натрия $NaOH$:
m$NaOH$ = 100 г
M$NaOH$ = 40 г/моль
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Определяем, что хлорид аммония реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:1. Значит, количество вещества аммиака будет равно 1,31 моль.

Теперь найдем массу аммиака, выделившегося при реакции:
M$NH3$ = 17 г/моль
m$NH3$ = n$NH3$ M$NH3$ = 1,31 моль 17 г/моль = 22,27 г

Для нахождения объема аммиака воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем аммиака при н.у. = 22,4 л/моль

V = 1,31 моль * 22,4 л/моль = 29,34 л

Итак, выделилось 29,34 л аммиака.