Для решения данной задачи, нужно сначала выразить уравнение химической реакции между гидроксидом цезия и оксидом серы $VI$. Учитывая, что молярная масса оксида серы $VI$ равна 160 г/моль, а молярная масса гидроксида цезия равна 149 г/моль, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 CsOH + 3 SO3 -> Cs2SO4 + 3 H2O

Теперь рассчитаем количество вещества оксида серы $VI$ и выразим массу гидроксида цезия, необходимую для реакции:

n$SO3$ = m$SO3$ / M$SO3$ = 18 г / 160 г/моль = 0.1125 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между гидроксидом цезия и оксидом серы $VI$ равно 2:3. Следовательно, для реакции необходимо 2/3 * 0.1125 моль = 0.075 моль гидроксида цезия.

Теперь выразим массу гидроксида цезия:

m$CsOH$ = n$CsOH$ M$CsOH$ = 0.075 моль 149 г/моль = 11.175 г

Итак, для реакции с 18 г оксида серы $VI$ понадобится 11.175 г гидроксида цезия.