Для начала найдем количество моль гидроксида кальция:

m$HCaO$ = 0.8 г
M$HCaO$ = 40.08 г/моль $molarmassofCa(OH)2$

n$HCaO$ = m$HCaO$ / M$HCaO$ = 0.8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.02 моль

Так как реакция титрования происходит по следующему уравнению:

Ca$OH$2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

то в реакции 1 моль Ca$OH$2 реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество молей HCl, затраченных на 10 мл раствора Ca$OH$2:

n$HCl$ = 2 $8мл</em>0.00365г/мл$ = 2 * 0.0292 моль ≈ 0.0584 моль

Теперь рассчитаем содержание примесей в образце гидроксида кальция:

n$примесей$ = n$HCl$ - n$HCaO$ = 0.0584 моль - 0.02 моль = 0.0384 моль

m$примесей$ = n$примесей$ M$HCl$ = 0.0384 моль 36.46 г/моль ≈ 1.4 г

Таким образом, массовая доля примесей в образце гидроксида кальция составляет 1.4 г / 0.8 г * 100% ≈ 175%.