Для растворения магния (Mg) в соляной кислоте (HCl) происходит следующая реакция:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Масса магния равна 150 г.

Molar mass Mg = 24 g/mol
Molar mass H2 = 2 g/mol

Посчитаем количество молей магния:

n = m/M = 150 g / 24 g/mol ≈ 6.25 mol

Так как по уравнению реакции одна моль магния выделяет 1 моль водорода, то 6.25 мол магния выделит 6.25 моль водорода.

Объем водорода можно посчитать через уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

R = 0.0821 Latm / molK
T = 298 K
P = 1 atm

V = 6.25 mol 0.0821 Latm / molK 298 K / 1 atm ≈ 15.47 L

Таким образом, при растворении 150 г магния в 10% растворе соляной кислоты выделится около 15.47 л водорода.