Пусть скорость реакции при температуре T увеличивается в n раз при повышении температуры на ΔT. Тогда можно записать:

n = exp^$Ea/(R<em>T)$ / exp^$Ea/(R</em>(T+\Delta T))$

где Ea - энергия активации реакции, R - газовая постоянная.

Подставим известные значения:

2 = exp^$Ea/(8.31<em>(T+10))$ / exp^$Ea/(8.31</em>T)$

но так как T = 45 и T+10 = 55 $этизначенияподходят$, то выразим Ea:

2 = exp^$Ea/(8.31<em>55)$ / exp^$Ea/(8.31</em>45)$

2 = exp^$Ea/456.75$ / exp^$Ea/373.95$

2 = exp^$1/456.75-1/373.95$

ln$2$ = 1/456.75 - 1/373.95

ln$2$ = $373.95-456.75$/$456.75\ast 373.95$

ln$2$ = -0.19

В результате получаем, что понижение температуры в 40 градусов уменьшит скорость реакции примерно в 1.22 раза.