Дано: масса фосфора - 150 г

Сначала нужно выразить соотношение между массой фосфора и массой образовавшегося оксида фосфора $P2O5$.

Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль

По уравнению реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Масса P2O5, образовавшегося при реакции с 150 г фосфора:

Масса P2O5 = $150г<em>2моль$ / $4моль$ $142г$ = 150 * 71 = 10650 г = 10.65 кг

Теперь рассчитаем объем образовавшегося оксида фосфора $P2O5$. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку масса P2O5 равна 10.65 кг, а его молярная масса 142 г/моль, то количество вещества в молях будет:

n = 10.65 * 1000 / 142 ≈ 75 моль

Температура и давление для расчетов не указаны, поэтому для примерного ответа можем принять давление воздуха при нормальных условиях $1атмосфера$ и комнатную температуру около 298 К $25°C$.

R = 0.0821 латм/$моль</em>К$

V = nRT / P = 75 0.0821 298 / 1 ≈ 1824 л

Ответ: количество P2O5, образовавшегося при реакции с 150 г фосфора, равно 10.65 кг, а объем этого вещества примерно равен 1824 л.