Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение 2HgO → 2Hg+O2 -167 кДж
Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение 2HgO → 2Hg+O2 -167 кДж
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Данное термохимическое уравнение означает, что на разложение 1 моля HgO тратится 167 кДж энергии.
Молярная масса HgO = 200,59 г/моль.
Таким образом, для 60,3 г HgO необходимо разделить массу на молярную массу:
n = m / M = 60,3 г / 200,59 г/моль ≈ 0,3008 моль HgO.
Для разложения 0,3008 моль HgO понадобится:
0,3008 моль * 167 кДж/моль = 50,26 кДж энергии.
Таким образом, для разложения 60,3 г HgO понадобится затратить около 50,26 кДж энергии.