Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между массой металла и объемом выделившегося водорода.

В данной реакции между магнием и серной кислотой происходит образование водорода по уравнению:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению данной реакции, 1 моль магния reagiert (реагирует) с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль магния сульфата и 1 моль водорода.

Объем 1 моль идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 л. Следовательно, объем 1 моля водорода равен 22,4 л.

Если в реакции выделилось 5,6 л водорода, это означает, что выделилось 5,6/22,4 = 0,25 моль.

Из уравнения видно, что тот же объем водорода выделяется при реакции 1 моль магния. Следовательно, в реакции участвует 0,25 моль магния.

А так как молярная масса магния Mg = 24,31 г/моль

Масса магния, вступившего в реакцию, равна:

m = n M = 0,25 моль 24,31 г/моль = 6,08 г

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию с серной кислотой и выделившего 5,6 л водорода, составляет 6,08 г.