Сначала найдем количество сернистого ангидрида, которое было использовано для реакции:

Рассмотрим уравнение реакции окисления сернистого ангидрида серной кислотой:
S2O3^2- + H2O2 + 2H+ -> SO4^2- + 2H2O

Найдем количество добавленного сернистого ангидрида. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

n(S2O3^2-) = V(KMnO4) * C(KMnO4)

где n(S2O3^2-) - количество сернистого ангидрида, V(KMnO4) - объем перманганата калия, C(KMnO4) - концентрация перманганата калия.

Найдем количество серной кислоты, образовавшееся в результате реакции:

n(SO4^2-) = n(S2O3^2-)

Теперь найдем массу серной кислоты, образовавшейся в результате реакции:

m(SO4^2-) = n(SO4^2-) * M(SO4^2-)

Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:

% = m(SO4^2-) / (m(SO4^2-) + m(H2O) ) * 100%

Теперь найдем концентрацию исходного раствора перманганата калия:

C(KMnO4) = (n(S2O3^2-) / V(KMnO4)) / V(KMnO4)

где V(KMnO4) - объем перманганата калия.

Подставив значения и проведя все необходимые вычисления, мы сможем определить концентрацию исходного раствора перманганата калия.