Нужна помощь в химии
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Нужна помощь в химии
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для реакции 2HBr ггг = H2 ггг + Br2 ггг константа равновесия вычисляется по формуле K = H2H2H2Br2Br2Br2/HBrHBrHBr^2. Подставим данные:
K = 0,9∗0,70,9 * 0,70,9∗0,7 / 1,01,01,0^2 = 0,63 / 1 = 0,63.
2) Для определения исходной концентрации HBr можно воспользоваться тем, что в начальном состоянии не было H2 и Br2, поэтому HBrHBrHBr начальное = HBrHBrHBr равновесное. Подставим данные и решим уравнение:
HBrHBrHBr = 2 * 7,9 = 15,8 моль/л.
3) Для реакции CO ггг + Cl2 ггг = COCl2 ггг константа равновесия вычисляется по формуле K = COCl2COCl2COCl2 / COCOCOCl2Cl2Cl2. Подставим данные:
K = 1,3 / 2,0∗1,82,0 * 1,82,0∗1,8 = 1,3 / 3,6 = 0,3611.