Для решения задачи сначала найдем массу алюминий гидроксида, который будет осаждаться из 200 г раствора алюминий сульфата.

Масса алюминий гидроксида = масса раствора алюминий сульфата массовая доля алюминий гидроксида / массовая доля алюминий сульфата
Масса алюминий гидроксида = 200 г 57% / 27%
Масса алюминий гидроксида = 400 г

Теперь найдем количество граммов раствора натрий гидроксида $w=40$, необходимого для осаждения алюминий гидроксида.

Масса натрий гидроксида = масса алюминий гидроксида / массовая доля натрий гидроксида
Масса натрий гидроксида = 400 г / 40%
Масса натрий гидроксида = 1000 г

И, наконец, найдем количество раствора едкого натра с такой же массовой долей щелочи, необходимого для полного растворения образованного осадка.

Масса раствора едкого натра = масса натрий гидроксида / $100$ Масса раствора едкого натра = 1000 г / $100$ Масса раствора едкого натра = 1000 г / 60%
Масса раствора едкого натра = 1666.67 г

Таким образом, необходимо взять 1666.67 г раствора едкого натра с массовой долей щелочи 40% для полного растворения образованного осадка.